Valencia química

Valencia química

En química, hablamos de valencia para referirnos al número de electrones que un átomo de un elemento dado posee en su último nivel de energía, es decir, en su órbita más exterior. Estos electrones son especialmente importantes porque son responsables de los enlaces covalentes (co-valentes: comparten valencia) y participan en las reacciones químicas.

Sin embargo, un átomo puede tener una o más valencias, y por esa razón este concepto, creado en el siglo XIX para explicar las «afinidades» entre los diferentes átomos que se conocían, ha sido sustituido por el de «número de oxidación», que finalmente representa la misma cosa.

Así, por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene valencia 1, lo que significa que puede compartir un electrón en su última envoltura; el átomo de carbono, en cambio, tiene valencia 2 o 4, es decir, puede ofrecer dos o cuatro electrones. Por lo tanto, el número de valencia representa la capacidad del elemento de ganar o perder electrones durante una reacción o enlace químico.

A lo largo de la historia, el concepto de valencia permitió el desarrollo de teorías relativas a los enlaces químicos, como la estructura de Lewis en 1916, la teoría del enlace de valencia en 1927, la teoría de los orbitales moleculares en 1928, la teoría de la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia en 1958, y diferentes teorías de la física cuántica.

Tipos de valencia

Hay dos tipos diferentes de valencia, que son:

Valencia positiva máxima. Refleja la máxima capacidad combinatoria de un átomo, es decir, la mayor cantidad de electrones que puede producir. Los electrones tienen una carga negativa, por lo que un átomo que los cede obtiene una valencia positiva (+).
Valencia negativa. Representa la capacidad de un átomo de combinarse con otro átomo que tiene una valencia positiva. Los átomos que reciben electrones tienen una valencia negativa (-).

Valencia de los elementos

Las valencias conocidas de los principales elementos de la tabla periódica son las siguientes:

• Hidrógeno (H): 1
• Carbono (C): 2, 4
• Sodio (Na): 1
• Potasio (K): 1
• Aluminio (Al): 3
• Mercurio (Hg): 1, 2
• Calcio (Ca): 2
• Hierro (Fe): 2, 3
• Plomo (Pb): 2, 4
• Cromo (Cr): 2, 3, 6
• Manganeso (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
• Cloro (Cl): 1, 3, 5, 7
• Oxígeno (O): 2
• Azufre (S): 2, 4, 6
• Nitrógeno (N): 3, 5
• Arsénico (As): 3, 5
• Boro (B): 3
• Silicio (Si): 4
• Oro (Au): 1, 3
• Plata (Ag): 1
• Fósforo (P): 3, 5
• Radio (Ra): 2
• Magnesio (Mg): 2
• Cobre (Cu): 1, 2