Saltar al contenido

Número de oxidación

numero de oxidación
Número de oxidación
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tiene tendencia a capturarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a regalarlos.

Números de oxidación

Los números de oxidación (también llamados valores o estados de oxidación) son números enteros que representan el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tiene tendencia a recoger electrones.

Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a regalarlos.

El número de oxidación se escribe como sigue: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4, etc.

Cómo sacar el numero de oxidación

El mismo elemento puede tener diferentes números de oxidación dependiendo de con qué otro(s) elemento(s) se combina.
Utilizando las siguientes reglas, podemos saber el Número de Oxidación de cada elemento en un determinado compuesto químico.

Reglas para asignar los Números de Oxidación de los Elementos:

  • El Número de Oxidación de todos los elementos en estado libre, no combinados con otros, es cero (por ejemplo, Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).
  • El del Hidrógeno (H) es +1, excepto en los hidruros metálicos (compuestos formados por H y algún metal), en los que es -1 (por ejemplo, NaH, CaH2).
  • El del Oxígeno (O) es -2, excepto en los peróxidos, donde es -1, y el del OF2, donde es +2.
  • El valor de los metales es positivo. Por ejemplo, el número de oxidación del Mg2+ es +2.
  • El de los Mono Iones coincide con la carga del ion. Por ejemplo, el Número de Oxidación de Cl- es -1
  • La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
  • La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un ión poliatómico es igual a la carga del ión.

Además, en los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo y todos los demás son positivos.

Reglas de número de oxidación

El número de oxidación de un átomo en una molécula o un ión es su carga aparente cuando las partes electrónicas entre los átomos más electronegativos y las partes electrónicas entre los átomos iguales se dividen por igual. El número de oxidación puede obtenerse aplicando el siguiente conjunto de reglas. (El número de electrones que un átomo gana o pierde)

  • Los elementos libres (incluso los de forma molecular, como el O2) , tienen un número de oxidación de cero (n-0). El número de oxidación de cualquier elemento en su estado natural es cero.
  • Los iones monoatómicos tienen un número de oxidación equivalente a la carga
    n Fe = +2 en el ion Fe+2. En especies neutras, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero (igual a la carga total) en HCL, n H = 1 n Cl = -1 n H + n Cl = 0. En especies más complicadas (iones + o – ) la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga total; en NH4+ , n N + 4nH = +1 ; -3 +4(-1) = +1
  • En los compuestos, los metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) siempre tienen un número de oxidación +1 y los metales alcalinotérreos (Ca, Ba, Mg, Zn) tienen +2. Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen un número de oxidación de -1.
  • El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 en todos los compuestos, con excepción de los hidruros metálicos (como el KH, el hidruro de potasio), donde nH = -1.
  • El oxígeno tiene un número de oxidación de -2 en los compuestos, excepto en los peróxidos, en los que el número de oxidación puede tomar valores diferentes. Ejemplo: Peróxido de hidrógeno H2O2 o peróxido de hidrógeno n0 = -1 , en peróxido de sodio NaO2 n O= – 1/2 (fraccionario).
  • La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que forman una molécula es cero, y si se trata de un ión complejo, es igual a la carga de la i