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Configuración electrónica del hierro

Configuración electrónica de fósforo
Configuración electrónica del hierro
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Configuración electrónica del hierro

Configuración electrónica del azufre

Definición:
El hierro está representado por el símbolo Fe. Tiene un peso atómico de 55.847 y un número atómico de 26. El hierro es un elemento químico que tiene una masa atómica de 55.847 u.34. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando el 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante; y es la primera masa planetaria más abundante, porque el planeta concentra en su núcleo la mayor masa nativa de hierro equivalente al 70%.

Es considerado el cuarto elemento más abundante de la corteza terrestre. Es un metal muy tenaz, maleable, plateado y magnético.

Como el orden de la energía de cada subnivel de energía se distribuye de la siguiente manera:

1s 2s 2s 2s 2s 2s 3s 3s 3s 3s 4s 4s 5s 5s 5s 6s 4s 4f 5d 6s 6s 7s 5s 5f 6d 7p

Cada uno de ellos alcanza un rango de…:

S – 2

P – 6

D – 10

F – 14

La configuración electrónica de la plancha se calcula fácilmente, teniendo en cuenta la cantidad de electrones que tiene, que es igual a su número atómico. Por lo tanto, una vez que el número atómico de hierro es 26, entonces habrá 26 electrones que se colocarán en cada subnivel de energía, teniendo en cuenta el rango de cada capa orbital.

La manera correcta de distribuir los electrones sería:

1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

2 electrones en orbital 1s: 1s2

2 electrones colocados en la órbita 2s: 2s2

Seis electrones en órbita 2p: 2p6.

2 electrones en la órbita 3s: 3s2

6 electrones en órbita 3p: 3p6

2 electrones en orbital 4s: 4s2

6 electrones en órbita 3d: 3d6

Según la regla de Madelung, la manera de sintetizar la configuración electrónica tradicional del hierro es tomando como referencia el gas noble que está junto a él.

Se trata de tomar sólo las primeras subcapas del gas noble que son iguales a las subcapas que posee el hierro. En este caso, el gas noble del lado es el argón, que tiene la configuración de 2s2 1s2 2s2 2s2 2P6 3s 2 3p 6, estos cinco combinados con los primeros cinco de hierro, que es 1s2 2s2 2 2 2p 6s 2 3s 2 3p 6s 6 4s 2 3d 6

Compuestos de hierro

Los estados de oxidación más comunes son +2 y +3. Los óxidos de hierro más conocidos son el óxido de hierro (II), el óxido de hierro (III), el Fe2O3 y el óxido de Fe3O4 mezclado. También forma numerosas sales y complejos en estos estados de oxidación. El hexacianoferrato de hierro (III) (II), utilizado en pinturas, ha sido llamado azul de Prusia o azul de Turnbull; se pensaba que eran sustancias diferentes.

Los compuestos se conocen en los estados de oxidación +4, +5 y +6, pero son inusuales y, en el caso de +5, no están bien caracterizados. El ferrato de potasio (K2FeO4), en el que el hierro se encuentra en estado de oxidación +6, se utiliza como oxidante. El estado de oxidación +4 se encuentra en algunos compuestos y también en algunos procesos enzimáticos.

Varios compuestos de oxidación de hierro tienen estados extraños como tetracarbonilferrato disódico, Na2[Fe (CO) 4], que según su fórmula empírica tiene estado de oxidación -2 (la unión del monóxido de carbono, como se muestra, no tiene carga), que surge de la reacción del hierro pentacarbonil con el sodio.

La cementita Fe3C es conocida por contener 6.67% de carbono, α era conocida como ferrita, y una mezcla de ferrita y cementita, perlita o ledeburita dependiendo del contenido de carbono. Austenita es una solución intersticial sólida de carbono en hierro γ (gamma).