Ejercicios de la configuración electrónica

Ejercicios de configuración electrónica

• Dado el elemento del número atómico 38:

a) Escriba su configuración electrónica:

Como su número atómico es 38, el átomo tendrá 38 electrones. Su configuración electrónica será la correspondiente para aplicar el orden de cumplimentación a su 38 e-.

1s2 2s2 2s2 2s2 2s6 3s2 3s2 3s2 3d10 4s6 5s2

El elemento en cuestión es el estroncio.

b) ¿Cuántas órbitas hay en su subnivel 3p? ¿Cuántos electrones caben en él?

La órbita 3p tiene n = 3 y l = 1, por lo que tendrá 2 – 1 + 1 = 3 orbitales.

Ya que dos electrones pueden estar localizados en cada órbita, 6 electrones caben en ella.

c) Si el átomo captura un nuevo electrón, ¿cuál será la nueva configuración electrónica del átomo? ¿Para cuántos electrones más tendría capacidad esta nueva capa?

Ahora tendremos 39 electrones y la nueva configuración electrónica será:

1s2 2s2 2s2 2s2 2s6 3s2 3s2 3s2 3d10 4s6 5s2 4d1

La nueva capa que comenzó a rellenar es una capa de tipo d (l = 3) que tiene 5 orbitales y, por lo tanto, capacidad para 10 electrones. Como ya hay uno alojado, puede aceptar hasta 9 e-plus.

Otros ejercicios de la configuración electrónica

Es importante que hayas repasado el tema que hemos dispuesto dentro de nuestra web relacionado a la estructura de los átomos antes empezar a resolver ejercicios. Puedes acceder al tema de Composición atómica y estructura de los átomos haciendo clic en el texto resaltado con el color correspondiente al de la web.

• Determine el número de protones, neutrones y electrones de las siguientes especies:

(a) 1735Cl   y 1737Cl

(b)2963Cu  y  2965Cu

Solución:

Del estudio previo al tema sabemos que, el número que está en la parte baja izquierda del núclido representa el número atómico de dicho elemento y que el número que está en la parte superior izquierda nos sugiere el número de masa del elemento, es decir, la suma de neutrones y protones. Y que el número de electrones del átomo queda expresado como la diferencia entre la carga del átomo y el número de electrones, es decir,  la cantidad de electrones = carga del átomo − el número de protones.

Recordemos: Número de masa = número de protones + número de neutrones

O lo que es lo mismo, Número de masa = número de atómico + cantidad de neutrones

Con esta información podemos determinar si los elementos que nos señalan en el apartado (a) y (b) son el mismo o se trata de elementos diferentes: 1735Cl

Número atómico =17, por lo que podemos asumir que existe la misma cantidad en protones.

Número de masa =35 ∴ asuminos que existen 17 protones y 18 neutrones y al no haber alguna carga adicional evidente se asumen que existe la misma cantidad de electrones, 17.

Ilustrando lo que hemos hecho

Número de masa = número de protones + número de neutrones

Número de masa =35=17+18                   1737Cl

En este notamos una leve diferencia.

El número de masa =37 ∴ sabemos que existen 17 protones y 20 neutrones. La cantidad de electrones es igual a la cantidad de protones debido a que no existe una carga evidente que sugiera una variación en la cantidad de electrones.

En concreto, podemos decir que son isótopos del mismo elemento. Lo mismo ocurre para los elementos siguientes: 2963Cu y 2965Cu

Para el 2963Cu, existen 29 protones y su número de masa es 69 ∴ asumimos que existen 34 neutrones y una cantidad de electrones igual a la de los protones, es decir, 29, afirmamos esto al no existir una carga evidente que altere al elemento.

En cambio, para el 2965Cu, notamos que existen 29 protones y 36 neutrones y una carga de electrones igual a la de los protones, 29.

De modo que para este, también podemos afirmar que son isótopos del mismo elemento.