Saltar al contenido

Configuración electrónica del sodio

Configuración electrónica de la plata
Configuración electrónica del sodio
5 (100%) 1 vote[s]

Configuración electrónica del sodio

Configuración electrónica del cloro

Definición:
El sodio es un elemento químico en el símbolo con el número atómico 11 y su peso atómico es de 22.9898, que fue aislado por Sir Humphry Davy en 1807. Es un metal alcalino suave, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, que se encuentra en la sal marina y la halita mineral. Es muy reactivo, se quema con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua.

Se presenta como un metal reactivo, blando y de muy bajo punto de fusión, con valencia de 1, estado de electronegatividad de 0,9 y oxidación de +1, y configuración electrónica de 3s1.

A través de la configuración electrónica del sodio es posible conocer la distribución y orden de energía que tienen los átomos, así como la distribución de sus diferentes niveles y niveles de energía.

Para conocer la configuración electrónica del sodio, que tiene 11 electrones, basta con seguir sus diagonales, por ejemplo:

Comienza con 1s2, pero al no tener nada que seguir las diagonales se busca la siguiente diagonal, que en este caso será la 2s2, de la misma manera que ninguna diagonal busca la siguiente diagonal, obteniendo así la 2p6, siguiendo la diagonal se consigue la 3s2.

Durante estos procesos, siempre debe agregar los superíndices, que mostrarán el número de electrones. En este caso, al añadir los sobres, el resultado será 12, es decir, hay un número de más, ya que debe dar 11 para que sea correcto, por lo que debe ser corregido para que permanezca en 3s1.

En conclusión, el sodio tiene 11 electrones y su configuración electrónica está escrita de la siguiente manera: 1s22s22p63s1

Distribuyendo cada electrón de la siguiente manera:

2 electrones al primer nivel, es decir, ambos estarán en los subniveles, dentro de la órbita.

8 electrones en la segunda capa, de los cuales 2 estarán en subniveles si 6 en el subnivel p, y este último tendrá 2 electrones en sus 3 orbitales.

Este elemento químico reacciona con el agua para crear hidrógeno e hidróxido de sodio. Como el sodio metálico está en contacto con el aire, pierde su color plateado y se vuelve gris opaco. Al mismo tiempo, nunca reacciona con el nitrógeno, incluso cuando se enfrenta a altas temperaturas.

Características del sodio

  1. Su símbolo es Na.
  2. Su valencia es 1.
  3. Número atómico: 11
  4. Tiene un potencial inicial de 5,14 eV.
  5. Masa del ático 22,9898.
  6. Tiene un punto de fusión de 97,8 grados C y un punto de ebullición de 892 grados C.
  7. Tiene una electronegatividad de aproximadamente 0,9.
  8. Tiene un radio covalente de 1,54, un atómico de 1,9 y un iónico de 0,95.
  9. Se puede combinar con oxígeno a temperatura ambiente.
  10. Conduce la electricidad muy bien.
  11. Es un excelente conductor de electricidad.
  12. Considerado como un elemento muy activo.
  13. Reacciona violentamente con el agua.
  14. Se disuelve en el mercurio formando una amalgama de sodio.
  15. Es plateado, metálico, reactivo y suave.
  16. Tiene una densidad inferior a la del agua.
  17. Tiene una superficie brillante.
  18. Reacciona con ácidos creando gas hidrógeno.