Configuración electrónica del oxígeno

Configuración electrónica del oxigeno

Características del oxígeno

1. Aparece como un gas incoloro, sin embargo, en estado sólido y líquido, tiene un color azul pálido.
2. Tiene un estado de oxidación de -2 y una electronegatividad de 3,5.
3. Su configuración electrónica es 22s22p4.
4. Tiene 9 isótopos.
5. Tiene una masa atómica de 16.
6. Su densidad por Kg / m3 es de 1.429.
7. Su peso atómico es de 15.994.
8. Cuando se une, creando una composición de tres átomos, O3, se conoce como ozono.
9. Tiene un punto de fusión de -218,79 grados C y un punto de ebullición de -182,95 grados C.
10. Es inodoro e insípido.
11. Forma parte del grupo VIA, la familia de los calcogénicos y anfibios dentro de la tabla periódica.
12. Representa el 21% de la atmósfera terrestre.
13. Se considera no metálico, pero tiene una gran reactividad.
14. Puede combinarse con varios elementos que han formado muchos de los compuestos orgánicos que se conocen hoy en día.

Estructura del oxígeno

1. Tubo de descarga lleno de oxígeno puro.
2. Un cable de oxígeno líquido es desviado por un campo magnético, lo que ilustra su propiedad paramagnética.
3. En condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno es un gas incoloro e inodoro con fórmula molecular O2, en el que dos átomos de oxígeno están conectados a una configuración electrónica en estado triple.

Este enlace tiene un orden de unión de dos y a menudo simplifica las descripciones como un enlace doble o como una combinación de un enlace con dos electrones y dos enlaces de tres electrones.

El oxígeno trillizo no debe confundirse con el ozono, el O3 es el estado fundamental de la molécula de O2, que tiene dos electrones no emparejados que ocupan dos orbitales moleculares degenerados. Estos orbitales se clasifican como anti debilitantes, pasando de tres a dos, de modo que el enlace dioxígeno es más débil que el triple enlace del nitrógeno diatómico, en el que se rellenan todos los orbitales de los enlaces moleculares, pero no así algunos de los antienlaces orbitales.

En su forma normal triple, las moléculas de O2 son paramagnéticas; es decir, en presencia de un campo magnético forman un imán, debido al momento magnético del espín de los electrones no apareados en la molécula y la interacción del intercambio negativo entre las moléculas de O2 adyacentes. Un imán atrae el oxígeno líquido hasta tal punto que, en las demostraciones de laboratorio, se puede realizar un cable de oxígeno líquido contra su propio peso entre los polos de un imán potente.

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