Configuración electrónica del litio

Configuración electrónica del litio

Todos los elementos se identifican por su número atómico Z, que se convierte en el mismo que el número de protones y electrones de su núcleo. En el caso del litio, el número atómico 3 corresponde.

El átomo de litio tiene en este caso 3 electrones, dos de ellos llenan el orbital 1s, mientras que el tercero va al orbital 2s, es decir, ocupa un orbital de mayor energía.

Por lo tanto, se obtiene la siguiente configuración: 1s22s1

De una manera más simplificada la configuración del litio puede ser:

Esto ocurre porque tiene en cuenta que el elemento contiguo, que en este caso es el Helio, donde su configuración es 1s2, es la misma que la órbita inicial en la configuración tradicional de Litio: 1s22s1. En este caso sólo se toma el símbolo atómico del helio y se coloca en el soporte indicando que el litio contiene la misma configuración que el helio más la órbita 2s1.

Este elemento también se identifica mediante el símbolo Li, que se encuentra en el grupo 1, después de los elementos alcalinos de la tabla periódica. Se presenta como un metal blando en estado puro, que en contacto con el agua o el aire se oxida muy rápidamente. Es muy útil en aleaciones que favorecen el calor.

Propiedades del litio

Entre las propiedades de los metales alcalinos, como el litio, está su reacción al agua. Cuando se mezclan con agua, estos elementos, entre los que se encuentra el litio, en algunos casos emiten luz y en otros reaccionan violentamente produciendo una gran cantidad de energía. A partir de esta reacción se producen hidrógeno e hidróxidos.

El estado del litio en su forma natural es sólido (no magnético). El litio es un elemento químico con un aspecto blanco/gris plateado y pertenece al grupo de los alcalinos. El número atómico del litio es 3. El símbolo químico del litio es Li. El punto de fusión del litio es de 453,69 grados Kelvin o 181,54 grados Celsius o grados Celsius. El punto de ebullición del litio es de 1615 grados Kelvin o 1342,85 grados Celsius o grados Celsius.

Características del litio

1. Fue descubierto en 1817 por Johann A. Arfvedson.
2. Es parte del grupo de los álcalis.
3. Su masa atómica es de 7.0160040 u.
4. Su punto de fusión es de 180.5 grados C y el punto de ebullición es de 1342.
5. Se extrae de la petalita, lepidolita, ambligonita y espodumenio.
6. Es un elemento metálico y reactivo.
7. Es de color blanco plateado.
8. De todos los metales, es el más ligero.

Usos del litio

1. El litio es un metal ligero y altamente reactivo. El litio se encuentra en la composición de muchas estrellas. Si alguna vez se ha preguntado qué es el litio, aquí hay una lista de posibles usos:
2. El litio se puede utilizar como refrigerante debido a su alto calor específico.
3. Se pueden crear fuegos artificiales y llamas rojas a partir de compuestos de litio.
4. El hidróxido de litio (LiOH) se utiliza para hacer jabones de litio. Estos jabones se utilizan para hacer grasas.
5. El litio se utiliza para crear baterías desechables y recargables. Algunos ejemplos de baterías recargables que utilizan litio son la batería de iones de litio y la batería de fosfato de hierro.
6. El niobato de litio se utiliza para fabricar teléfonos celulares.
7. El litio se utiliza para absorber neutrones en la fusión nuclear.
8. El litio se combina con otros metales (generalmente aluminio, cadmio, cobre o manganeso) para fabricar piezas de aviones.
9. El hidróxido de litio y el peróxido de litio se utilizan para purificar el aire en submarinos y naves espaciales. El peróxido de litio reacciona con el dióxido de carbono para producir oxígeno.
10. Uno de los usos más importantes del litio es en el tratamiento del trastorno bipolar y la depresión. Las sales de litio (como el carbonato de litio y el citrato de litio) son estabilizadores del estado de ánimo.
11. El cloruro de litio y el bromuro de litio son desecantes eficaces. Un desecante es una sustancia que mantiene algo (generalmente un contenedor) seco mediante la absorción (o adsorción) de moléculas de agua.

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