Neón elemento químico

Neón elemento químico

Elemento químico gaseoso, símbolo Ne, con número atómico 10 y peso atómico 20.179. El neón es un miembro de la familia de los gases nobles. La única fuente comercial de neón es la atmósfera de la Tierra, aunque pequeñas cantidades de neón se encuentran en el gas natural, los minerales y los meteoritos.

Se utilizan cantidades considerables de neón en investigaciones físicas de alta energía. Las cámaras de centelleo que detectan el paso de partículas nucleares están llenas de neón. El neón líquido puede utilizarse como refrigerante en el rango de 25-40 K (-416 a -387ºF). También se utiliza en algunos tipos de tubos electrónicos, medidores Geiger-Müller, en lámparas de prueba de corriente eléctrica de alto voltaje. A baja potencia eléctrica, la luz visible se produce en lámparas de neón incandescentes; dichas lámparas son económicas y se utilizan como luces nocturnas y de seguridad.

El neón es incoloro, inodoro e insípido; es un gas en condiciones normales. El neón no forma ningún compuesto químico en el sentido general de la palabra; sólo hay un átomo en cada molécula de gas neón.

Características del neón

Los gases nobles como el neón tienen poca tendencia a participar en las reacciones químicas. El neón, como todos los demás gases nobles, tiene las siguientes propiedades: Es incoloro, inodoro y muestra una muy baja reactividad química en condiciones normales.

El estado del neón en su forma natural es gaseoso. El neón es un elemento químico incoloro y pertenece al grupo de los gases nobles. El número atómico del neón es 10. El símbolo químico del neón es Ne. El punto de fusión del neón es 24,56 grados Kelvin o -247,59 grados centígrados o grados centígrados. El punto de ebullición del neón es 27,07 grados Kelvin o -245,08 grados centígrados o grados centígrados.

Aplicaciones del neón elemento químico

El neón es un elemento muy común en el universo, pero es bastante raro en la Tierra. El neón no se usa comúnmente porque es un elemento muy caro. Puede valer 50 veces el costo del helio, porque es mucho más raro. Si alguna vez se han preguntado para qué sirve el neón, aquí tienen una lista de sus posibles usos:

• El neón se utiliza a menudo en los carteles publicitarios porque produce un color naranja-rojo brillante. Algunas luces de diferentes colores a veces se llaman luces de neón, sin embargo, estas luces se producen con otros gases nobles.
• El punto triple del neón (la temperatura en la que los tres estados, gas, líquido y sólido y el neón, coexisten al mismo tiempo) es un punto fijo en la definición de la Escala Internacional de Temperatura de 1990.
• El neón líquido se utiliza a menudo como refrigerante criogénico cuando no son necesarias temperaturas extremadamente bajas que requieran helio líquido. Es más eficaz que el helio porque, aunque más caro, puede ser más viable.
• El neón también se utiliza en tubos de vacío, indicadores de alto voltaje, pararrayos (que protegen los equipos eléctricos de los rayos), tubos de ondas de medición, tubos de televisión y láseres de helio-neón.

Propiedades atómicas del neón

La masa atómica de un elemento está determinada por la masa total de neutrones y protones que puede encontrarse en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el neón dentro de la tabla periódica de elementos, el neón está en el grupo 18 y el período 2. El neón tiene una masa atómica de 20.1797 u.

La configuración electrónica del neón es [He]2s22p6. La configuración electrónica de los elementos determina la forma en que los electrones se estructuran en los átomos de un elemento. El radio atómico o radio de Bohr del neón es de 38 pm, su radio covalente es de 69 pm y su radio de Van der Waals es de 154 pm.

Los efectos del neón sobre la salud

• Vía de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo a través de la inhalación.
• Riesgo de inhalación: Si hay fugas en el recipiente, este líquido se evapora muy rápidamente causando una sobresaturación del aire con grave peligro de asfixia en las salas cerradas.
• Efectos de la exposición: Inhalación: Asfixiante simple. Piel: Congelación en contacto con el líquido. Ojos: Congelación en contacto con el líquido.
• Inhalación: Este gas es inerte y se clasifica como asfixiante simple. La inhalación en concentraciones excesivas puede provocar mareos, náuseas, vómitos, pérdida de conciencia y muerte. La muerte puede ser el resultado de errores de juicio, confusión o pérdida de conciencia, que impiden el auto rescate. En concentraciones bajas de oxígeno, la pérdida de conciencia y la muerte pueden ocurrir en segundos sin previo aviso.

El efecto de los gases asfixiantes simples es proporcional a la cantidad en la que disminuyen la cantidad (presión parcial) de oxígeno en el aire que se respira. El oxígeno puede reducirse al 75% de su porcentaje normal en el aire antes de que se desarrollen síntomas notables. Esto a su vez requiere la presencia de un asfixiante simple en una concentración del 33% en la mezcla aire-gas. Cuando el asfixiante simple alcanza una concentración del 50%, pueden aparecer síntomas apreciables. Una concentración del 75% es fatal en cuestión de minutos.

• Síntomas: Los primeros síntomas producidos por un asfixiante simple son respiración rápida y hambre de aire. El estado de alerta mental disminuye y la coordinación muscular se ve afectada. El juicio se vuelve imperfecto y todas las sensaciones se deprimen. Normalmente se produce inestabilidad emocional y la fatiga se produce rápidamente. A medida que la asfixia progresa, pueden producirse náuseas y vómitos, postración y pérdida de conciencia, y eventualmente convulsiones, coma profundo y muerte.