Regla de las diagonales

Regla de las diagonales

Estos números definen el espacio donde los electrones (llamados orbitales atómicos) tienen más probabilidades de estar ubicados y también los describen. Cada número cuántico se relaciona con una propiedad de los orbitales atómicos, que ayuda a comprender las características de los sistemas atómicos por la disposición de sus electrones dentro del átomo y en sus energías.

De la misma manera, la regla de las diagonales (también conocida como la regla de Madelung) se basa en otros principios que obedecen a la naturaleza de los electrones, con el fin de describir correctamente el comportamiento de éstos dentro de la especie química.

¿Para qué sirve la regla de las diagonales?

Este procedimiento se basa en el principio de Aufbau, que establece que en el proceso de integración de los protones en el núcleo (uno por uno), cuando se forman los elementos químicos, los electrones también se añaden a las órbitas atómicas.

Esto significa que, cuando un átomo o un ión está en su estado fundamental, los electrones ocupan los espacios disponibles de los orbitales atómicos según su nivel de energía.

Al ocupar los orbitales, los electrones se colocan primero en los niveles que tienen menos energía y están desocupados, y luego se colocan en los de mayor energía.

Configuraciones electrónicas de las especies químicas de la Regla de las Diagonales

De manera similar, esta regla se utiliza para obtener una comprensión bastante exacta de las configuraciones electrónicas de las especies químicas elementales; es decir, los elementos químicos cuando se encuentran en su estado fundamental.

Así, al comprender las configuraciones electrónicas de los átomos, se pueden comprender las propiedades de los elementos químicos.

La adquisición de este conocimiento es fundamental para la deducción o predicción de tales propiedades. Asimismo, la información proporcionada por este procedimiento ayuda a explicar por qué la tabla periódica encaja tan bien con las investigaciones de los elementos.

¿En qué consiste la Regla de las Diagonales?

Aunque esta regla se aplica sólo a los átomos en su estado fundamental, funciona bastante bien para los elementos de la tabla periódica.

Sigue el principio de exclusión de Pauli, que establece que dos electrones que pertenecen al mismo átomo no pueden poseer los cuatro números cuánticos iguales. Estos cuatro números cuánticos describen cada uno de los electrones del átomo.

Así, el número cuántico principal (n) define el nivel de energía (o envoltura) en el que se encuentra el electrón estudiado y el número cuántico azimutal (ℓ) está relacionado con el momento angular y detalla la forma de la órbita.

Asimismo, el número cuántico magnético (mℓ) expresa la orientación que tiene esta órbita en el espacio y el número cuántico de espín (ms) describe la dirección de rotación que tiene el electrón alrededor de su propio eje.

Además, la regla de Hund expresa que la configuración electrónica que exhibe mayor estabilidad en un subnivel se considera la que tiene más espín en posiciones paralelas.