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Configuración electrónica del azufre

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Configuración electrónica del azufre

Configuración electrónica del magnesio

Definición:
El azufre es un elemento químico del número atómico 16 y el símbolo S. Es una abundante tabla periódica no metálica con un característico color amarillo. Este elemento se genera en estrellas masivas en las que predominan temperaturas que provocan la fusión entre un núcleo de silicio y helio en un proceso llamado nucleosíntesis de supernova. Está creando sulfonoles y sulfuros en su forma reducida, y en regiones volcánicas en su forma nativa.

Tiene una apariencia amarillenta, amarillenta o anaranjada fuerte y generalmente se quema produciendo una llama azul, lo que indica la liberación de dióxido de azufre. No se puede disolver en agua, pero sí en benceno y disulfuro de carbono.

Isótopos de azufre

El azufre tiene un total de 25 isótopos donde sólo 4 son estables, estos son: 32S, 33S, 34S y 36S. Por otro lado, el isótopo 35S se crea cuando la radiación cósmica alcanza los 40 argones, presentando una vida media de 87 días, los otros isótopos radioactivos son de corta duración.

S = 1s22s22p63s23p4

El número de electrones que tiene el átomo de azufre será siempre el mismo número de protones, es decir, siempre será 16.

Para el conjunto de números cuánticos del final de los electrones del átomo de azufre se hace un diagrama diagonal para cubrir los electrones 16, en el que se obtiene la configuración electrónica que sigue: S = 1s22s22s63s23p4

En este caso, los dos primeros números se obtienen siguiendo la configuración 3p4, donde n corresponde al número que se encuentra delante del subnivel s, p, d, f. En este caso n es igual a 3.

El valor dependerá directamente del subnivel, si: s = 0, p = a, d = 2, f = 3. En este caso, l = 1. Para encontrar los dos números cuánticos restantes, el procedimiento se realiza donde los valores magnéticos dependen directamente del subnivel, siempre siguiendo el diagrama diagonal.

Propiedades del azufre

  1. Su número atómico es 16 y está representado por el símbolo S.
  2. Pertenece al grupo 16 y al período 3 de la tabla periódica.
  3. Tienen un estado de oxidación de -2, que corresponde a la suma de las cargas negativas y positivas de un átomo, que indirectamente revelará la cantidad de electrones que el átomo ha dado o aceptado, es decir, obtiene una aproximación de los procesos de reducción y oxidación.
  4. Su masa se determina a través de la masa total de protones y electrones. Su masa atómica es de 32.065 u.
  5. Tiene un punto de ebullición de 717,87 grados K y un punto de fusión de 388,36 grados Kelvin.
  6. Aparece como un elemento sólido y cristalino con un tono amarillo brillante.
  7. Es muy malo como conductor de electricidad y calor.
  8. Forma parte del grupo no metálico de la tabla periódica.
  9. En su forma natural, presenta un estado sólido.
  10. No tiene brillo.
  11. Es muy frágil, por lo que no se puede aplanar ni estirar para crear hojas y alambres

Aplicaciones del azufre

  1. El azufre se utiliza en multitud de procesos industriales, como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y la vulcanización del caucho.
  2. Los sulfitos se utilizan para blanquear papel y fósforos. El tiosulfato de sodio o amonio se utiliza en la industria fotográfica como “fijador”, ya que disuelve el bromuro de plata; y el sulfato de magnesio (sal de Epsom) tiene varios usos como laxante, exfoliante o suplemento nutritivo para las plantas.
  3. El azufre también se utiliza en la industria del vino como antiséptico. Uno de sus principales usos es como dióxido de azufre.
  4. El azufre tiene usos como fungicida y en la fabricación de fertilizantes fosfatados.